1和2的解析如下5克石灰石产生176克co2，10克就是5克两倍就应是352co2，根据你给的数据是325，我觉得可能是数据给错了，或许实验有误差，就拿325算，5克和10克产生的co2的差值为149克，假设盐酸足量10和15克的差值也应为149克，但根据你给数据算为115克，由此推出当。
石灰石中碳酸钙与盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2气体+H2O 固体质量减少的是碳酸钙被盐酸反应掉了，因此石灰石的纯度是 45÷5×100%=90。
1因为最后剩下5克固体物质不与盐酸反应，所以碳酸钙的质量为155=10g2因为开始无气体产生时，物质总质量为1103克，固体质量为5克，所以反应生成水和稀盐酸中本身含水质量为1053克不考虑co2溶解，10克caco3在与盐酸反应时产生18克水，所以稀盐酸中水含量为1035克又因为。
第一次和第二次石灰石还有剩余，所以两次消耗的碳酸钙应该是一样的，两次共消耗了6克，所以每次消耗3克，m=5第三次碳酸钙已经反应完，剩余固体不与盐酸反应，所以质量不变，n=15碳酸钙的量是815=65克，所以纯度是8125%每消耗3克003mol碳酸钙，消耗006mol219克的。
2由实验一和实验二知，5克石灰石反应生成176克CO2，所以17644=x100，其中x是碳酸钙的质量，则解得x=4 g，所以质量分数为45 *100%=80。
石灰石的分析化验方法 1试样溶液的制备 称量1克石灰石样品，精确至00001克，置于200毫升的烧杯中，加入少量除盐水和10毫升过氧化氢，再加入20毫升1+1盐酸加热，待反应完全使溶液冷却，将所有溶液用定量滤纸过滤，用除盐水冲洗不溶物质及滤纸，所得滤液定容至250毫升，用来测定钙，镁等分析项目。
