7有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量第一次加入10g，剩余固体质量为30g，第二次加入10g，剩余固体质量为20g，第三次加入10g，剩余固体质量为10g，第四次加入10g，剩余固体质量为04g如果煅烧上述石灰石原料生产出；100 44 X 11 g 100X=4411 X=25g 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=254*100%=625 3设煅烧50t石灰石，可制得二氧化碳的质量为y吨 CaCO3=CaO+CO2 100 44 50T*625% Y。
2通过读取图乙中测力计的示数，得出测力计的示数为15N，因为测力计的每个最小格是01N3故石灰石受到的浮力为F 浮 =G－F 拉 =25N－15N=10N，再由阿基米德原理可得，石灰石的体积就是排开的水的体积V 排 = =10×10 －4m3 4由重力可计算出石灰石的质量；思路是先确定在四次中那几次是盐酸完全反应的，那几次是碳酸钙完全反应的这样才能用极限数据计算第一次固体少25，那么按照比列来第二次少5g，剩余3g第三次少75g剩余05g，而事实第三次有12g剩余，所以碳酸钙已经反应完全杂质为12g质量分数688 m=3，n=12质量分数为｛2；经计算，m=1825g 于是稀盐酸中溶质的质量分数为wHCl%=1825g10g*100%=1825 4加热 根据 CaCO3 === CaO + CO2 100 56 n*85% 280kg 经计算，n=5882kg 答1稀盐酸中溶质的质量分数1825 2要得到280kg的CaO，需要石灰石5882kg。
1该反应生成二氧化碳的质量为 g精确到01g2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？写出计算过程，结果精确至01%3若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 21山东省课标A卷水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源已知某化工厂工业废水中含有硫酸科技。
