取过量CaOH2溶于水，搅拌平衡后，静置，上层清液就是饱和石灰水因为加的氢氧化钙过量，不能再溶解了不满意请追问，满意望采纳。
不饱和的石灰水通过加溶质蒸发溶剂，不能成为饱和溶液这是由于氢氧化钙的独特性质引起的，因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低0度的情况下，氢氧化钙的溶解度为0185g，50度时氢氧化钙的溶解度为0138g，到了90度，氢氧化钙的溶解度仅有0085g在水中，氢氧化钙以三种形式存在，无水。
但三次试验中都产生相同多的氢气，说明第一次中的25g合金的量和第三次中100g稀硫酸的量刚好可以产生04g的氢气所以合金的质量与稀硫酸的质量的比是14 二大部分物质的溶解度会随温度的升高和增大，但氢氧化钙溶液是特例，会随温度的升高而降低所以不饱和石灰水溶液变为饱和要升高温度。
CaO溶于水生成氢氧化钙，所以使不饱和溶液变成饱和溶液。
1加水 2降温，因为CaOH2的溶解度随温度的升高而降低3通入CO2，反应消耗CaOH2不饱和的石灰水变成饱和1升高温度溶解度降低2加入溶质可加入氧化钙3蒸发溶剂。
饱和的石灰石溶液是达到该温度溶解度的水溶夜，澄清的则是保持液体无浑浊的液体可用来检验CO2。
CaOH2的溶解度随着温度升高而降低 由于是饱和澄清石灰水，所以温度升高后溶液处于过饱和状态 溶液必须析出过多的CaOH2，所以溶液浑浊，且析出溶质为 CaOH记得采纳啊。
一楼的，有问题哦应该是CaOH2是溶解度下降曲线温度降低，溶剂的溶解能力下降，导致溶剂单位质量可以溶解溶质的质量减少也就是说，可以打个比方，原来100g溶剂可以溶解10g溶质，但是温度降低到某温度后，也许100g溶剂只能溶解5g溶质了，因此，不饱和溶液降温后就可以变为饱和溶液。